Karbid kalsyòm (CaC₂) - se yon konpoze iyonik trè reyaktif ak pwopriyete chimik pwononse, an patikilye, li reyaji vyolanman ak dlo, asid, ajan oksidan ak lòt sibstans.
1. Reyaksyon ak dlo
Karbid kalsyòm reyaji vyolans ak dlo, fòmegaz asetilèn (C₂H₂)Epiidroksid kalsyòm (Ca(OH)₂):
CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2+chalè
Karakteristik:
Reyaksyon trè èzotèmik lage gaz asetilèn ki ka pran dife (danje eksplozyon nan lè a nan konsantrasyon 2.5-81%).
Idwoksid kalsyòm fòme yon solisyon mordan ki lakòz iritasyon po / je.
2. Reyaksyon ak asid
Asid fò (pa egzanp, HCl, H₂SO₄) byen vit reyaji ak CaC₂ pou libere asetilèn:
Asid idroklorik:CaC2+2HCl→C2H2↑+CaCl2
Asid silfirik:CaC2+H2SO4→C2H2↑+CaSO4
DanjeGaz asetilèn ka limen espontaneman lè yo melanje ak lè epi li ekspoze a etensèl oswa chalè.
3. Reyaksyon ak ajan oksidan
Karbid kalsyòm reyaji yon fason eksplozif ak ajan oksidan fò:
Klò (Cl₂):CaC2+3Cl2→CaCl2+2CCl4Kondwi nan fòmasyon tetrachloride kabòn toksik ak ki ka pran dife (CCl₄).
Asid nitrique (HNO₃):
Ka lakòz dekonpozisyon eksplozif lage oksid nitwojèn (NOₓ) ak asetilèn.
4. Dekonpozisyon tèmik
При очень высоких температурах (>2300 degre) CaC₂ dekonpoze an kalsyòm ak kabòn:
CaC2ΔCa+2C
Remak: Reyaksyon sa a raman obsève nan endistri akòz -kondisyon ekstrèm yo.
5. Reyaksyon ak oksid metal
Lè chofe ak oksid metal (pa egzanp, Fe₂O₃), CaC₂ diminye oksid la an metal epi li degaje asetilèn:
CaC2+Fe2O3chalè2Fe+CaO+2C2H2↑
Itilize nan pwosesis métallurgique pou ekstrè metal yo.
6. Reyaksyon ak amonyak
Yon reyaksyon dousman ak yon solisyon amonyak konsantre pwoduicarbure amonyòmak idroksid kalsyòm:
CaC2+2NH3⋅H2O→NH2C2H2+Ca(OH)2
7. Reyaksyon ak sulfid
Reyaji ak sulfid idwojèn (H₂S) oswa sulfid (egzanp Na₂S) pou fòme sulfid kalsyòm ak asetilèn:
CaC2+H2S→CaS+C2H2↑
Konsiderasyon sekirite
Enflamabilite: Asetilèn se yon gaz ki ka pran dife; Evite flanm dife oswa etensèl.
Sou-pwodwi korozivite: Idwoksid kalsyòm ka lakòz boule - Mete gan ak pwoteksyon pou je.
Vantilasyon: Travay nan zòn ki byen vantile pou anpeche akimilasyon asetilèn.